1.-Soluciones porcentuales
Este tipo de expresión no es
químico, sino físico y podemos dividirlas en 3 grupos:
a) Porciento peso sobre volumen (% p/v). Se preparan cuando se disuelve
un sólido en un líquido. Ejemplo: una solución 15% p/v de glucosa , significa
que se pesan 15 gramos de glucosa y se les añade agua destilada hasta completar
un volumen de 100 ml.
b) Porciento volumen sobre volumen (% v/v). Se recurre a prepararlas
cuando la solución va a estar formada por 2 líquidos. Ejemplo: una solución 70%
v/v de alcohol etílico significa que se miden 70 ml de alcohol puro al 100% y
se le añaden a esos 70 ml de alcohol agua destilada hasta completar 100 ml.
c) Porciento peso sobre peso (% p/p). Se puede emplear tanto para
mezclar 2 líquidos entre sí, o bien 2 sólidos (esto último es menos usual), y
en ocasiones aún menos frecuentes se puede mezclar un sólido y un líquido en
base a una solución % p/p.
Ejemplo: una solución 30% p/p
de glicerina nos indica que debemos pesar 30 gramos de glicerina y luego añadir
pesando la cantidad necesaria del solvente (agua) para completar los 100
gramos.
En el caso de mezclar 2
sólidos por ejemplo: una solución 5% p/p de yodo en yoduro de potasio,
significa que debemos pesar 5 gramos de yodo y añadir la cantidad necesaria de
yoduro de potasio que se necesite para completar los 100 gramos.
2.-Soluciones molares
Este es un tipo de solución en
el cual las unidades se fijan en base a un factor químico.
Por definición una solución
molar es aquella en la cual cada litro de solución contiene el peso
molecular en gramos de la sustancia disuelta.
Ejemplo: se requiere preparar
250 ml de una solución 0.3 molar de NaOH (hidróxido de sodio).
P.a. del H =1 P.a=peso atómico
del elemento
P.a del Na =23
P.a del O =16
P.molecular =40
De acuerdo con la definición :
40 gramos de NaOH en 1 litro serían una solución 1 molar, debido a que
requerimos solo 250 ml y a 0.3 molar, efectuamos las siguientes reglas de tres
para llegar a la solución que se nos pide.
Primera regla de tres
40 gr NaOH---------->1 mol
“X” gr NaOH------->0.3 mol
“X”= 12 gramos de NaOH
Segunda regla de tres
12 gr de
NaOH-------------->1,000 ml
“X” gr de
NaOH------------->250 ml
“X”= 3 gramos
O sea que si disolvemos 3
gramos de NaOH en un volumen de 250 ml de agua obtenemos la solución 0.3 molar
de NaOH.
3.-Soluciones molales
Esta forma de preparar una
solución no se usa con tanta frecuencia como la anteriormente descrita con la
cual esta emparentada. A la molalidad se le llama también “molaridad en
peso” ya que por definición una solución molales aquella que
expresa los moles de soluto que existen por kilogramo de solvente; aquí está la
diferencia con relación a la solución molar, en la solución molar el soluto se
mide hasta el volumen requerido, mientras que en la solución molal el soluto
se pesa hasta alcanzar la cantidad requerida.
Ejemplo: Una solución 1 molal
de H2SO4 (ácido sulfúrico) en agua, se prepara pesando 98 gramos de H2SO4 (1
mol) en la cantidad de agua necesaria para que la mezcla de 1 kilo de peso,
como ya se menciono no es muy usual proceder así; en la práctica se preferiría
expresar la concentración en molaridad y no en molalidad.
4.-Soluciones osmolares
En el laboratorio de
bioquímica este tipo de soluciones no son muy usuales, pero sí lo son en el
laboratorio de fisiología. Por definición una solución osmolar es aquella que
contiene en 1 litro de solución 1 osmol de la sustancia en gramos.
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